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ag8⑷硫酸亚铁晶体化学式中的 (已知:硫酸亚铁晶

发布时间 2020-10-18 23:09

  (1)实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液,为防止其变质,应在该溶液中应加入适量

  (3)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物.已知SO3的熔点是16.8°C,沸点是44.8°C.

  ①装置II的试管中不装任何试剂,其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中(或安全瓶)防止溶液倒吸入装置Ⅰ中(或安全瓶),试管浸泡在50℃的热水浴中,目的是防止SO3液化或凝固防止SO3液化或凝固.

  ②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分.请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论.

  ④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO?写出步骤、现象及结论:取少量分解后剩余固体于试管中,往试管中加入足量稀盐酸,充分反应后,滴入酸性KMnO4溶液,ag8若酸性KMnO4溶液褪色,说明生成的固体产物含有FeO取少量分解后剩余固体于试管中,往试管中加入足量稀盐酸,充分反应后,滴入酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液褪色,说明生成的固体产物含有FeO.

  a.锌的密度ρ(g?cm-3)b.镀锌铁片质量m1(g)c.纯铁片质量m2(g)

  (2)上述流程中:操作Ⅰ是取出铁片、、烘干、称量.加入少量CuO的目的是.

  (3)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘干的原因是.

  (4)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法不正确的是(填编号).

  a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象

  b.取少量样品于试管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象

  c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化

  d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象

  (5)取a克样品配成500ml溶液,取25.00mL先用稀硫酸酸化,再用bmol?L-1的酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液滴定,消耗重铬酸钾溶液VmL(已知重铬酸钾的还原产物为Cr3+离子),请写出重铬酸钾溶液与Fe2+离子反应的离子方程式.用酸性重铬酸钾溶液滴定Fe2+过程中操作滴定管的图示正确的是.

  硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主治小麦黑穗病,在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等.(1)实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液,为防止其变质,应在该溶液中应加入适量______.(2)新制的绿矾晶体(FeSO4?7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:______.(3)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物.已知SO3的熔点是16.8°C,沸点是44.8°C.①装置II的试管中不装任何试剂,其作用是______,试管浸泡在50℃的热水浴中,目的是______.②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分.请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论.限选试剂:3mol.L-1.H2S04、6mol.L-1NaOH、0.5mol.L-1BaCl2、O.5mol.L-1Ba(NO3)2、0.01mol.L-1酸性KMnO4溶液、0.0lmol.L-1溴水.

  ③装置V的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是______.④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO?写出步骤、现象及结论:______.

  O,商品名为莫尔盐,可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成.一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成莫尔盐后就比较稳定了.三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表:

  (3)从步骤4到莫尔盐,必须进行的操作依次是______,析出的晶体常用______洗涤.

  (4)若莫尔盐的饱和溶液中有水20克,当温度从30℃降至10℃,最多析出莫尔盐的质量是______(选填编号).

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